La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la
formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o
carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno,
porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha
separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometalica que
es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la
materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la
materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.
Compuesto inorgánico
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están
formados por distintos elementos, pero en los que
su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos
inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos
conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se
forma de manera natural tanto en animales como
en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la
acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También
podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman
los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes (Predominando el Iónico).
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
·
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro.
·
Cada molécula de agua (H2O)
está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
·
Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
·
El anhídrido carbónico se
encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y
los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al
realizar la respiración. Su fórmula química, CO2,
indica que cada molécula de este compuesto está
formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es
utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no
contiene hidrógeno.
Clasificación de los compuestos inorgánicos
Óxidos básicos: Estos
compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran
comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en
contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va
formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente
mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido
plúmbico:
Metal + Oxígeno à Óxido
básico
2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO
(Óxido de Calcio)
Pb4 + O2
(2-) à PbO2 (Óxido
Plúmbico)
Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer
reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en
su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido
básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido
carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
No Metal + Oxigeno à Óxido
ácido
C4+ + O2
(2-) à CO2 (anhídrido carbónico)
2Cl2 (1+) + O2 (2-) à Cl2O
(anhídrido hipocloroso)
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del
hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La
formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con
valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
Metal + Hidrógeno à Hidruro
2Na1+ + H2
(1-) à 2NaH (hidruro
de sodio)
Cu2+ + H2
(1-) à CuH2
(hidruro cúprico)
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula
el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar
agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:
Metal + Agua à Hidróxido
CaO + H2O à Ca(OH-)
(hidróxido de calcio)
PbO2 + 2H2O à Pb(OH)4
(hidróxido plúmbico)
Ácidos: Tienen la característica de que sus
moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
- Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido
bromhídrico, ácido clorhídrico.
- Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además
del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.
Sales: Son compuestos que provienen de la
sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un
ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales
haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal.
Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:
Hidrácido + Hidróxido à Sal
haloidea o binaria + Agua
De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras,
ácidas y complejas.
- Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente
los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
- Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los
hidrógenos es parcial.
- Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los
hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de
calcio y potasio.
Cloruro
de sodio
El cloruro de sodio, más conocido
como sal de mesa, o en su forma mineral halita,
es un compuesto químico con
la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de
muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es
comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades
químicas
El cloruro
de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-),
y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como
cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros
insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica
apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es
mediante la electrólisis.
Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico
http://lizbethruiz.galeon.com/
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica
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